Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Tiết: 26 – Tuần: 13. §18. MOL
I. Mục tiêu: Sau khi học xong tiết này học sinh cần:
- Biết Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol của chất khí là gì?
- Vận dụng các khái niệm để tính số nguyên tử, khối lượng mol, …
- Củng cố kĩ năng tính phân tử khối, về CTHH, …
II. Chuẩn bị:
+ Giáo viên: Hình 3.1 trang 64 sách giáo khoa.
+ Học sinh: Tìm hiểu trước khái niệm, ôn lại cách tính phân tử khối.
III. Tiến trình tiết dạy:
1. Ổn định: (01’).
2. Kiểm tra: (01’) Giáo viên không kiểm tra mà sửa chữa những lỗi chung nhất của bài kiểm tra 1 tiết tuần trước.
3. Bài mới: (36’).
* Đặt vấn đề: (01’): Các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phântử là vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đo, đếm chúng được. Nhưng trong Hóa học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử hoặc phân tử và khối lượng, thể tích của chúng tham gia và tạo thành trong một phản ứng hóa học. Để đáp ứng được yêu cầu này, các nhà khoa học đã đề xuất một khái niệm dành cho hạt vi mô (hạt vô cùng nhỏ), đó là MOL (đọc là “mon”). Vậy mol là gì? Khối lượng của nó ra sao và thể tích mol của chất khí là gì? Các em sẽ được biết ngay sau khi học xong tiết này.

Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung

Hoạt động 1: Dẫn dắt học sinh tìm hiểu mol là gì?
- Trước hết, đi từ ví dụ cụ thể: 1 tá bút chì ( 12 cây, 1 tạ gạo ( 100 kg gạo. Vậy mol là gì?

- Số 6.1023 được gọi là gì? Kí hiệu?

- Nếu nói 1 mol hiđro, em có thể hiểu như thế nào?
- Để phân biệt, tránh sự hiểu nhầm, ta nói như thế nào?.
- 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol nguyên tử nhôm có số nguyên tử khác nhau hay không?






- Tìm hiểu khái niệm ở sách giáo khoa.



- N nguyên tử H2; N phân tử H2.
- 1 mol nguyên tử H2, 1 mol phân tử H2.
- 1 mol nguyên tử Cu có N nguyên tử Cu và 1 mol nguyên tử Al có N nguyên tử Al ( Số nguyên tử bằng nhau.


I. Mol là gì?
* Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
* Số 6.1023 được gọi là số Avogađro và được kí hiệu là N.







* Thí dụ: (Sách giáo khoa).
* Vận dụng:
+ 1 mol nguyên tử Al có 6.1023 nguyên tử Al.
+ 2 mol nguyên tử Al có 12.1023 nguyên tử Al.



Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung

Muốn tìm số nguyên tử, phân tử có trong n mol ta làm thế nào?
Hoạt động 2:
- Trở lại ví dụ thực tế: Khối lượng 1 tá bút chì là khối lượng 12 bút chì. Vậy khối lượng mol làgì?
H = 1 đ.v.C ( MH = 1 (g).
O2 = 32 đ.v.C ( 32 (g).
Na2O = 62 đ.v.C ( 62 (g).
- Các em có nhận xét gì về số trị của nguyên tử khối so với khối lượng mol nguyên tử? Phân tử khối với khối lượng mol phân tử.
- Cho biết nguyên tử khối( khối lượng mol của Cu, Al?
- Cho biết phân tử khối ( khối lượng mol phân tử của Cl2; Na2S; Ca(OH)2.



- Tìm hiểu khái niệm ở sách giáo khoa.





- Có cùng số trị.



Cu = 64 ( MCu = 64 (g)
Al = 27 ( MAl = 27 (g)




II. Khối lượng mol là gì?
* Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính bằng gam.
* Khối lượng mol được kí hiệu là: M
* Khối lượng mol một chất có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối.

* Ví dụ:

Cu = 64 ( MCu = 64 (g)
Al = 27 ( MAl = 27 (g)
Cl2 = 72 ( 71 (g)


Hoạt động 3: Hướng